среда, 12 ноября 2014 г.

Окислительно-восстановительные реакции — википедия

§43, 8кл. Окислительно-восстановительные реакции







Восстановле?нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.


При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.


Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:



восстановитель — e? - сопряжённый окислитель.


Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.


Окислительно-восстановительная пара[править | править вики-текст]


Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.


В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, то есть восстановлением, другая — с отдачей электронов, то есть окислением.


Виды окислительно-восстановительных реакций[править | править вики-текст]


Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:



Н2S + Cl2 > S + 2HCl


Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:



2H2O > 2H2 + O2


Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например:



Cl2 + H2O > HClO + HCl


Репропорционирование (конпропорционирование, контрдиспропорционирование) — реакция, обратная диспропорционированию:



~\mathsf{HOCl + HCl \rightarrow\ H_2O + Cl_2}


Примеры[править | править вики-текст]


Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором



\stackrel{0}{\mbox {H}}_{2} + \stackrel{0}{\mbox {F}}_{2} \rightarrow 2\stackrel{+1}{\mbox {H}} \stackrel{-1}{\mbox {F}}


Разделяется на две полуреакции:


1) Окисление:



{\mbox {H}}_{2}^{0} - 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2 {\mbox {H}}^{+}


2) Восстановление:



{\mbox {F}}_{2}^{0} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2 {\mbox {F}}^{-}


Окисление, восстановление[править | править вики-текст]


В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов — окисление. При окислении степень окисления повышается:



{\mbox {H}}_{2}^{0} - 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2 {\mbox {H}}^{+}

{\mbox {S}}^{2-} - 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{0} \downarrow

{\mbox {Al}}^{0} - 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Al}}^{3+}

{\mbox {Fe}}^{2+} - {\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Fe}}^{3+}

2{\mbox {Hal}}^{-} - 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Hal}}_{2}^{0}


Процесс присоединения электронов — восстановление. При восстановлении степень окисления понижается:



{\mbox {Hal}}_{2}^{0} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {Hal}}^{-}

{\mbox {O}}_{2}^{0} + 4{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {O}}^{2-}

{\mbox {Mn}}^{7+} + 5{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{2+}

{\mbox {Mn}}^{4+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{2+}

{\mbox {Cr}}^{6+} + 6{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Cr}}^{0}


Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны — восстановителями.


См. также[править | править вики-текст]



  • Окислитель

  • Восстановитель

  • Электролиз

  • Электрохимия

  • Восстановление соединений металлов до металлических нанопорошков


Примечания[править | править вики-текст]

Совет в фотографмях

Окислительно-восстановительные реакции — википедия
Окислительно-восстановительные реакции — википедия
Окислительно-восстановительные реакции — википедия